EA02                     ESTRATEGIA DE LECTURA: SQ3R O  EPL2R


"DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS"

En 1913, Niel Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las maravillosas estructuras electrónicas de los átomos, hoy día se sabe que el concepto de los átomos de Bohr, según el cual los electrones describían órbitas elípticas y circulares alrededor del Sol, era demasiado simplista.

"Los Espectros Atómicos"
Espectros de emisión: Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco eléctrico. La radiación puede pertenecer al intervalo de la luz visible, aunque esto no tiene por qué ocurrir siempre. Al hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectógrafo, tiene lugar su dispersión según las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen denominada Espectro de Emisión.
Los espectros de emisión son de 2 tipos: Continuos y Discontinuos.

Cuando se quiere obtener una identificación exacta del método visual resulta insuficiente, el análisis preciso del color de una llama puede efectuarse mediante un espectroscopio de prisma relativamente sencillo. Lo esencial del instrumento es el prisma de cristal que desvía la trayectoria de cualquier rayo de luz que lo atraviese, y desvía ademas los diferentes colores de manera desigual. Cuando se mira una llama a través del ocular y se gira el prisma lentamente se puede determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. este espectro consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina Espectro de Emisión de Rayas Brillantes.

Los espectros de emisión han desempeñado un papel importante en las investigaciones científicas, ya que le espectro de un elemento cualquiera es tan característico del mismo como una huella digital.

Los espectros y las energías de los electrones: Según el punto de vista moderno, los electrones que rodean al núcleo se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energía relativamente bajas; estas posiciones se denominan Estados Normales. Al someter los a´tomos a temperaturas elevadas absorben energía y se trasladan a lugares de mayor energía o estados excitados.

Espectro de Absorción: para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de ondas visibles. se dice que esta radiación de un espectro de emisión continuos por que no se produce ningún tipo de ausencia de color (espacios negros) al hacer pasar la luz a través del prima.

Al atravesar una radiación electromagnética continua una sustancia queda absorbida generalmente ciertas longitudes de onda de la radiación. Estas longitudes de onda son características de la sustancia que absorbe la radiación y la estructura de estas rayas se denomina Espectro de Absorción.